ACTIVIDADES GRADO 10 PRIMERA SEMANA TRABAJO EN CASA

TRABAJO GRADO 10

PRIMERA SEMANA
Realizar en el cuaderno

ÓXIDOS

Se forman por la reacción entre un elemento y el oxígeno.

Ej Al₂O₃   óxido de aluminio, NO óxido de nitrógeno,  SO₃  óxido de azufre,   ZnO   óxido de zinc, Cl₂O  óxido de cloro.

CLASES DE ÓXIDOS

Los óxidos se clasifican en:

• Óxidos básicos 
• óxidos ácidos.
• Óxidos básicos: son los que están formados por la unión de un elemento metálico con el oxígeno. Ej,

Al₂O₃  oxido de aluminio

ZnO     óxido de zinc

Feo   oxido de hierro

• Óxidos ácidos: son los que están formados por la unión de un elemento no metálico con el oxígeno. Ej,  

NO       óxido de nitrógeno

SO₃     óxido de azufre

Cl₂O    óxido de cloro

NOMENCLATURAS SEGÚN LA I.U.P.A.C. PARA LAS FUNCIONES QUIMICAS

SON:

NOMENCLATURA STOCK

NOMENCLATURA SISTEMATICA

NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA STOCK:

Según esta nomenclatura el nombre del óxido: se escribe primero el nombre genérico óxido seguido de la preposición de y el nombre del elemento. Y entre paréntesis, se escribe en números romanos el estado de oxidación del elemento unido al oxígeno.

Si el elemento tiene solo un número de oxidación, se omite el paréntesis y el número romano. Ejp:

https://www.youtube.com/watch?v=_lnB2Pr2yDw&t=20s

N. STOCK	Hacer estos
Al2O3  oxido de aluminio	NiO
NO       óxido de nitrógeno (II)	Hg2O
SO3     óxido de azufre (VI)	IrO2
ZnO     óxido de zinc	Mo2O5
Cl2O    óxido de cloro  (I)	BaO

TRABAJO
Realizar 10 ejercicios en el cuaderno

TRABAJO SEMANA DEL 24 AL 27 03/20

NOMENCLATURA SISTEMATICA

En esta nomenclatura, se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc…, para asignar  el número de oxígenos, seguido de la palabra oxido, y el número de átomos del otro elemento. Ejp

N. SISTEMATICA	Hacer estos
Al2O3    trioxido de aluminio	NiO
NO      monóxido de nitrógeno	Hg2O
SO3     trióxido de azufre	IrO2
ZnO    monóxido de zinc	Mo2O5
Cl2O    monóxido de cloro	BaO

TRABAJO

Realizar 10 ejercicios en el cuaderno

https://www.youtube.com/watch?v=xQtHAVyG7EQ

NOMENCLATURA TRADICIONAL

En esta nomenclatura, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per, asi:

·         si el elemento tiene solo un número de oxidación, se utiliza el sufijo ico, Ejp Al₂O₃  oxido lumínico o también Al₂O₃  oxido de aluminio.

·         Si el elemento tiene dos estados de oxidación, se utiliza oso para el menor e ico para el mayor estado de oxidación Ejp CO oxido carbonoso, CO₂ oxido carbónico.

·         Cuando se presentan óxidos con elementos que tengan tres números de oxidación, se utiliza hipo oso para el menor número, oso para el intermedio y la terminación ico para el mayor. Ejp 

CrO     oxido hipo cromoso

           Cr2O3  oxido cromoso

           CrO3    oxido crómico

·         Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación, se tienen en cuenta los criterios del caso anterior y, para el mayor número se utiliza per—ico. Ejp .

N.  TRADICIONAL	N.  TRADICIONAL
Cl2O    óxido hipocloroso	VO
Cl2O3 óxido  cloroso	V2O3
Cl2O5 óxido  clorico	VO2
Cl2O7 óxido perclorico	V2O5

TRABAJO

Realizar 10 ejercicios en el cuaderno

https://www.youtube.com/watch?v=YWpc3xsrkKQ&list=TLPQMjQwMzIwMjBu9Egid2oZeg&index=3

Enviar los trabajos al correo: jwpastranqb20@gmail.com

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Tiene nota de 1 a 10

hay plazo hasta el 13/4/2020

TERCERA (3) ACTIVIDAD 

BASES O HIDRÓXIDOS

Son compuestos que se forman por la mezcla de un oxido básico con el agua ej:

Na₂O + H₂O   ⸺>  2NaOH

CaO   +H₂O    ⸺>  Ca(OH)₂

Al₂O₃ +H₂O  ⸺>    Al(OH)₃

Se caracterizan por que vuelven azul el papel tornasol rojo y roja la fenolftaleína.

Los nombres de los hidróxidos son muy parecidos a la de sus óxidos.

NOMENCLATURA STOCK: Se asigna la palabra hidróxido y luego el nombre del elemento, seguido del número de oxidación del elemento metálico en números romanos. Se puede omitir el número romano si el elemento tiene solo un estado de oxidación ej:

Ca(OH)₂  hidróxido de calcio

Fe(OH)₂  hidróxido de hierro (II)

CuOH      hidróxido de cobre (I)

NOMENCLATURA SISTEMATICA: Se utilizan los prefijos di, tri tetra, etc; según si la formula presenta dos, tres o más grupos OH^­­­­-- .  ej:

NaOH      hidróxido de sodio

Ca(OH)₂  di hidróxido de calcio

Fe(OH)₃   trihidróxido de hierro

NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se comienza con la palabra hidróxido y luego, va terminación oso o ico. Ej.:

Ca(OH)₂  hidróxido de calcio o cálcico

Fe(OH)₂  hidróxido de ferroso

Fe(OH)₃  hidróxido de férrico

https://www.youtube.com/watch?v=cKM-KK5ys-w

ACTIVIDAD QUE ME DEBEN ENVIARME ( el 22 de abril)

	N. STOCK	N. SISTEMATICA	N. TRADICIONAL
NaON	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio	Hidróxido de sodio
Ba(OH)2
CuOH
Cu(OH)2
Pb(OH)4
Ti(OH)3
Ga(OH)3

REALIZAR 10 EJERCICIOS POR SU CUENTA Y ENVIARLOS CON LA TABLA ANTERIOR

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Tiene nota de 1 a 10

ACTIVIDAD #4

DESARROLLAR LO SIGUIENTE EN EL CUADERNO

ÁCIDOS
Son aquellas sustancias que se forman por la reaccion entre un oxido ácido con agua; Se reconocen porque vuelven rojo el papel tornasol azul e incolora la fenolftaleína ej:

CO₂ + H₂O  ⸺> H₂CO₃ 

Cl₂O  + H₂O  ⸺> H₂Cl₂O₂ = HClO

CLASES DE ÁCIDOS

Son; ácidos hidrácidos y ácidos oxácidos

Ácidos hidrácidos: Estos ácidos son combinaciones binarias del H con los halógenos (F,Cl, Br, etc.) y del H con el azufre. También se forman este tipo de ácidos cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN^—(ion cianuro).

NOMENCLATURA

Estos compuestos en las tres nomenclaturas se escriben igual. Se escribe la palabra ácido, luego el nombre especifico del no metal y cambiando la terminación respectiva por el sufijo hídrico. ej:

HF=  ácido fluorhídrico

HCl= ácido clorhídrico

HCN= ácido cianhídrico

  Ácidos oxácidos: Son compuestos formados a partir de los óxidos ácidos cuando se combinan con el agua ej: CO₂ + H₂O  ⸺> H₂CO₃ 

Cl₂O  + H₂O  ⸺> H₂Cl₂O₂ = HClO

NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS

Para escribir y nombra estos ácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de los iones negativos.

COMPUESTO	N. SISTEMÁTICA
(SO3)-2	Trioxosulfato      IV
(SO4)-2	Tetroxosulfato   VI
(NO2)-	Dioxonitrato      III
(NO3)-	Trioxonitrato      V
(ClO)-	Oxoclorato          I
(ClO)-2	Dioxoclorato       III
(ClO)-3	Trioxoclorato        V
(ClO)4-	Tetroxoclorato   VII
(CO)2-2	Dioxocarbonato    II
(CO)3-2	Trioxocarbonato  IV

Nomenclatura tradicional: Se comienza con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos OSO o ICO y de los prefijos HIPO o PER, si existen más de dos ácidos oxácidos de este elemento.
Nomenclatura Stock: Se inicia con la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra OXO y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y el oxigeno, con la terminación ICO y su numero de oxidación en números romanos.
N. sistemática: Se escribe el prefijo según la cantidad de oxígenos seguido de la palabra OXO, luego el nombre del ion, y la expresión de hidrógeno.
En la siguiente tabla se dan algunos ejemplos y sus respectivos nombres en las tres nomenclaturas.

COMPUESTO	N. TRADICIONAL	N. STOCK	N. SISTEMATICA
	Ácido	ácido
HNO2	Nitroso	Dioxonítrico III	Dioxonitrato III de hidrogeno
HNO3	Nítrico	Trioxonítrico V	Trioxonitrato V de hidrogeno
H2N2O3	No tiene nombre	Trioxodinítrico II	Trioxodinitrato II de hidrogeno
H2SO2	Hiposulfuroso	Dioxosulfúrico II	dioxosulfato II de hidrogeno
H2SO3	Sulfuroso	Trioxosulfúrico IV	Trioxosulfato IV de hidrogeno
H2SO4	Sulfúrico	Tetroxosulfúrico VI	Tetroxosulfato VI de hidrogeno
H2S2O3	Hiposulfúrico	Trioxotiosulfúrico VI	Trioxotiosulfato VI de hidrogeno
H2CO3	Carbónico	Trioxocarbónico IV	Trioxocarbonato IV de hidrogeno
H2CO2	carbonoso	Dioxocarbónico II	Dioxocarbonato II de hidrogeno
*El sufijo tío significa que un oxigeno ha sido reemplazado por un azufre y su estado de oxidación es -2, S-2.

https://www.youtube.com/watch?v=1iU8qtfDZag

Escriba el nombre de los siguientes compuestos en las tres nomenclaturas y envíela al correo

 jpastran@educacionbogota.edu.co

Tiene nota de 1 a 10

COMPUESTO	N. STOCK	N. SISTEMÁTICA	N. TRADICIONAL
PtO2
Nb(OH)3
SeO3
Rh(OH)3
Sc2O3
Ir(OH)2
V(OH)5
I2O5
HBr
In(OH)3
N2O5
HClO
H4SiO4
H2MnO4
H2S
HIO3
Re(OH)7
Hg2O

SEGUNDO PERIODO

TRABAJO #1        II PERIODO 

En el cuaderno.

SALES
Las sales se producen al remplazar los hidrógenos catiónicos de los ácidos por elementos metálicos.
Los ácidos reaccionan con las bases, y dan origen a una sal mas agua. A su vez, un ácido con un metal producen una sal mas agua. ej
HCl   +    NaOH   ⸺>     NaCl + H₂O
ácido + hidroxido  ⸺>  sal     +agua
H₂SO_{4  +} Ca(OH)₂ ⸺>   CaSO₄  + H₂O
ácido    + hidroxido  ⸺>  sal     +agua
HNO₃ + Cu    ⸺>    CuNO₃    + H₂
cido + metal  ⸺>       sal     +  hidrógeno

CLASES DE SALES

Tanto para su nomenclatura como para su formulación, las sales se clasifican en: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales dobles.

SALES NEUTRAS

cuando todos los hidrógenos del ácido han sido reemplazados por elementos metálicos ej:

HClO + K   ⸺>  KCl +  H₂O

NOMENCLATURA

Los nombres de las sales depende del ácido que las forma, según procedan de aniones sencillos como F^-,  Cl^-,  Br,^-  I^-,  o de aniones procedentes de los oxácidos: (ClO)-, (NO₃)-, (SO₄)^-2, etc.
Si proceden de hidracidos cuyo sufijo es hídrico, se nombran con la raíz del elemento no metálico seguido del sufijo uro, más el nombre del metal correspondiente, ej.
NaCl cloruro de sodio            CuI yoduro de cobre (I)
FeS sulfuro de hierro              CaBr₂ bromuro de calcio 
SALES BÁSICAS 
Son sales que provienen de los oxácidos cuyo sufijo es oso, cambian la terminación por  ito, los oxácidos con sufijo ico producen sales terminadas en ato. Además, la palabra genérica siempre va acompañada del nombre del metal. 
Cuando el metal trabaje con dos números  de oxidación diferentes, su terminación será oso o ico, según sea el menor o mayor número de oxidación del metal.  Ejemplo 

NaClO                     hipoclorito de sodio

KCIO₃                         Clorato de potasio

CaSO₃                     sulfito de calcio

CaSO₄                     sulfato de calcio

Na₂CO₃                   carbonato de sodio

Fe(NO₂)₃                    nitrito férrico A-11

SALES ÁCIDAS

Son las que contienen hidróxido en sus moléculas, porque el metal no ha remplazado todos los hidrógenos del ácido.  Ejemplo 

NaHS               sulfuro ácido de sodio, o hidrógeno sulfuro de sodio

KHSO₄             sulfato ácido de potasio, o hidrógeno sulfato de potasio

LiHSO₄            sulfato ácido de litio, o hidrógeno carbonato de sodio

NaHCO₃          carbonato ácido de sodio, o hidrógeno carbonato de sodio

KH₂PO₄          fosfato diácido de potasio, o dihidrógeno fosfato de potasio
     https://www.youtube.com/watch?v=lonv1Zlkq1I

            

ACTIVIDAD PARA NOTA
1.

COMPUESTO	N. STOCK	N. SISTEMÁTICA	N. TRADICIONAL
NaCl	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio
Br2O5
HClO4
Ir(OH)6
Fe2(SO4)3
OsO
HIO
Mo(OH)2
H3AsO3
Tc(OH)7
CaS2
TeO2

2.Realizar 5 ejercicios de óxidos, 5 ejercicios de hidróxidos, 5 ejercicios de ácidos y 5 ejercicios de sales. y nombrar en las 3 nomenclaturas.
Enviar al correo:

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TRABAJO #2        II PERIODO 

En el cuaderno.

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

ECUACIONES QUÍMICAS

Son formas de describir las reacciones abreviadamente.Nos informan acerca de los siguientes aspectos: 

• Reactivos y productos separados por una flecha.
• Cantidad de cada uno.

Se llaman ecuaciones porque la cantidad de átomos en los reactivos es igual a la cantidad de átomos en los productos en una ecuación balanceada. ej:      
     4NH₃+5O₂            ⸺>       4NO+6H₂O

estos reactivos      producen     estos productos     
     2fe(OH)₃+3H₂SO₄        ⸺>            fe₂(SO₄)₃+6H₂O
      estos reactivos            producen        estos productos

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Los químicos determinan experimentalmente lo que ocurre cuando reaccionan diferentes compuestos o sustancias. Identifican claramente cuales son los reactivos y que se produce.
Generalmente, las clases de reacciones químicas son:


REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS.
Son aquellas que se producen por la mezcla de dos o más sustancias, obteniendo una sola. ej
2H₂   + O₂ ⸺> 2H₂O
C+O  ⸺> CO₂
Na₂O +   2H₂O ⸺> 2NaOH
CO₂  +  H₂O ⸺>  H₂CO₃  

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Son aquellas contrarias a las anteriores, de una reacción se obtienen dos o más sencillas ej:
 2NaOH ⸺> Na₂O +   2H₂O
 H₂CO₃   ⸺> CO₂  +  H₂O 
2KClO₃ ⸺> 2KCl +3O₂

REACCIONES DE UN DESPLAZAMIENTO
Se producen cuando un elemento desplaza a otro ej:
Zn +HCl  ⸺> ZnCl₂ +H₂ 
CaCO3 ⸺> CO₂  +  CaO

REACCIONES DE 2 O MÁS DESPLAZAMIENTOS.

NaCl + AgNO₃   ⸺>    NaNO₃ + AgCl

HCl + FeS   ⸺>  FeCl₂ + H₂S

1.Realizar 5 ejercicios de R. de combinación, 5 ejercicios de R. de descomposición, 5 ejercicios de R. de un desplazamiento y 5 ejercicios de R. de dos (2) o más desplazamientos. 
Enviar al correo: 

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TRABAJO # 3       II PERIODO 

Julio 15/2020

OBJETIVO: 1. Diferenciar una ecuación balanceada de una no balanceada.
2. Balancear ecuaciones por el método de tanteo. 

En el cuaderno.

ECUACIONES BALANCEADAS Y NO BALANCEADAS
Una ecuación química no es balanceada cuando estando de acuerdo con la práctica no cumple con las leyes de la conservación de la masa y la carga o la cantidad de átomos de los reactivos no es igual a la cantidad de átomos de los productos ej: 
Na +Al(NO₃)₃   ⸺>    NaNO₃ + Al

MnO₂ + HCl     ⸺>       MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Una ecuación química es balanceada cuando cumple con las leyes de la conservación de la masa, la carga y está de acuerdo con la práctica es decir se puede demostrar experimentalmente la conversión de los reactivos en productos y/o la cantidad de átomos de los reactivos es igual a la cantidad de átomos de los productos ej:
3Na +Al(NO₃)₃   ⸺>   3NaNO₃ + Al

MnO₂ + 4HCl     ⸺>       MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

FORMAS DE BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS
Los átomos no se crean ni se destruyen durante la reacción. Una ecuación estequiométrica   o balanceada muestra el mismo número de cada tipo de átomo a ambos lados de la flecha.
Las ecuaciones no estequiométricas se pueden balancear por los siguientes métodos; por tanteo o simple observación, por el número de oxidación de cada elemento en los reactivos y productos o por el método de ion electron.
MÉTODO DE TANTEO O SIMPLE INSPECCIÓN
Se utiliza para balancear ecuaciones sencillas, en las cuales el número de elementos que intervienen en la reacción no es muy grande. Así es fácil ver cuántos átomos de cada elemento hay y cuantos faltan para igualar el número de átomos en los reactivos y productos.
NOTA: Es importante tener en cuenta que , para balancear una ecuación, las fórmulas con sus subíndices son constantes y lo que se puede cambiar es el número de los coeficientes o moles. ej:
Na +Al(NO₃)₃   ⸺>    NaNO₃ + Al
3Na +Al(NO₃)₃   ⸺>   3NaNO₃ + Al
MnO₂ + HCl     ⸺>       MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
MnO₂ + 4HCl     ⸺>       MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

https://www.youtube.com/watch?v=M2z9v6a395w

TALLER APLICATIVO PARA NOTA:
1. Balancee por tanteo los siguientes ecuaciones

1. P₂O₅ + H₂O   ⸺>      H₆P₂O₈

2. PbO₂ + H₂SO₄ +  Pb  ⸺>  PbSO₄ + H₂O

3. fe(OH)₃ + H₂SO₄  ⸺>       fe₂(SO₄)₃ + H₂O

4. NH₃+ O₂  ⸺>          NO +  H₂O

5. C₂H₄ + O₂ ⸺>     CO +  H₂O

2. Realice 5 ecuaciones por su cuenta diferentes a los del tutorial y desarrollelas.

1.
2.
3.
4.
5.

Enviar al correo: 

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RECUPERACIÓN 10° PRIMER PERIODO

Entregar hasta el 4 de agosto/2020

Solo para estudiantes que hayan perdido.

1. Realizar los siguientes ejercicios.

COMPUESTO	N. STOCK	N. SISTEMÁTICA	N. TRADICIONAL
Mo2O5
Cu(OH)2
HIO3
Fe2(SO4)3
V2O3
HClO
Fe(OH)2
CaS2
Hg2O
NaNO3
Pb(OH)4
HBr
BaO
H2CO2
BaOH)2
KClO3
IrO2

2. Realizar 3 ejercicios de oxidos, 3 de hidroxidos, 3 de ácidos, 3 de sales por su cuenta y nombrar en las nomenclaturas correspondientes.
enviar al correo:

jpastran@educacionbogota.edu.co

 

 

TRABAJO # 4      II PERIODO  

Agosto 10/2020 

OBJETIVO:   

1. Diferenciar una ecuación balanceada de una no balanceada.  

2. Balancear ecuaciones por el método de tanteo.  

3. Balancear ecuaciones por el método de oxido reducción 

OXIDACIÓN REDUCCIÓN 

https://www.youtube.com/watch?v=DGUCaiQPdy0 

MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN   

Es quizá el método más importante para balancear una ecuación que todo estudiante debe esforzarse por dominar.  

NORMAS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN  

1. Escriba la ecuación en forma correcta, teniendo en cuenta que la formula de los compuestos estén bien escritas. 

2. Colocar estados de oxidación a todos los elementos. 

3.  Identificar los elementos que cambia su estado de  oxidación 

4.  Hacer dos semirreacciones con los elementos que cambia el estado de oxidación. 

5. Igualar el número de electrones ganados y perdidos. 

6. Colocar los coeficientes que resulten de este proceso a los elementos que cambiaron su estado de oxidación. 

7. Terminar el balanceo de la reacción por tanteo.

 

https://www.youtube.com/watch?v=xR9xN68H4VU 

           Realizar los ejemplos del video.

 ACTIVIDAD PARA NOTA

TALLER APLICATIVO

       1. KClO₃ +KI +  H₂O   ⸺>       KCl+  I₂ + KOH

      2. Sn+ HNO₃        ⸺>        SnO₂ + NO₂ + H₂O

      3. I₂      + HNO₃    ⸺>        HIO₃+   NO₂ + H₂O

       4. KBr  + H₂SO₄   ⸺>          K₂SO₄+ Br₂ + SO₂+ H₂O

      5. KI+  H₂SO₄        ⸺>         K₂SO₄ + I₂ + H₂S +  H₂O

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TERCER PERIODO

TRABAJO #1        III PERIODO

En el cuaderno.

SEPTIEMBRE 1/2020

OBJETIVO: 

1. Diferenciar una ecuación balanceada de una no balanceada.  

2. Balancear ecuaciones por el método de tanteo.  

3. Balancear ecuaciones por el método de oxido reducción 

Para el próximo 10 de septiembre por tarde: 

A. Balancear las siguientes reacciones

b. De cada una de las reacciones, identificar el elemento que se oxida y el elemento que se reduce; agente oxidante y agente reductor. 

https://www.youtube.com/watch?v=JO4xkw7pmrE&ab_channel=DatoQuimico

1. FeI₃  +  HClO₄+H₂SO₄      ⸺>         HIO₃+  HCl+ Fe₂(SO₄)₃

2. Zn    +   HNO₃           ⸺>                 Zn(NO₃)₂+ N₂O+  H₂O

3. PH₃+   KMnO₄+ H₂SO₄  ⸺>          K₂SO₄+  MnSO₄ + H₃PO₄ + H₂0

4. Cr₂O₃+ Na₂CO₃+ KNO₃  ⸺>        Na₂CrO₄+ CO₂+ KNO₂

5. KMnO₄+ K₂SO₃  + H₂SO₄ ⸺>        K₂SO₄+ MnSO₄+ Na₂SO₄+ H₂O

6. KMnO₄+ H₂SO₄ +  H₂O₂  ⸺>       MnSO₄+ K₂SO₄+ O₂+ H₂O

7. HNO₃+ KI+ HCl   ⸺>              I₂+ N₂+ KCl  + H₂O

8. H₂SO₄ + KMnO₄+ KCl  ⸺>     MnSO₄+ K₂SO₄+ Cl₂ + H₂O

9.  KMnO₄+  Na₂SO₃+  H₂SO₄  ⸺>                        K₂SO_{4  +} MnSO₄+  Na₂SO₄+  H₂O

10.  CrI₃+  KOH+  Cl₂  ⸺>                    K₂CrO₄+  KIO₄+  KCl+  H₂O

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TRABAJO #2        III PERIODO

Octubre

En el cuaderno

LOS GASES

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades

CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES

1. Los gases se dejan comprimir fácilmente 
2. Los gases tienden a expandirse indefinidamente o a llenar totalmente el recipiente que los contiene.
3. Los gases se mezclan rápidamente.
4. La densidad de los gases es bastante baja.
5. Son fluidos ya que se mueven con gran facilidad. 
6. Un gas no tiene forma ni volumen definido.
7. Poseen una alta miscibilidad

GENERALIDADES DE LOS GA

Algunos aspectos generales de los gases son: el volumen, la presión, la temperatura, la densidad y la materia.

VOLUMEN: En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen variable cuando se quiere experimentar con gases. Como 1 L es equivalente a 1 dm³, es decir a 1000 cm³, tenemos que el mL y el cm³ son unidades equivalentes.

PRESIÓN: se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuanto más moléculas choquen mayor será la presión y cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la presión.

UNIDADES DE PRESIÓN.

Las unidades de presión más utilizadas en los gases son:

                                

TEMPERATURA DE LOS GASES:

Es una medida de la energía cinética de las partículas en movimiento.

En un gas, esta energía es fija a una temperatura dada.

Cuando se trabaja con gases, la temperatura se expresa en grados centígrados, °C, cuando se aplican las leyes de los gases ideales, esta temperatura debe convertirse a grados Kelvin a través de la siguiente igualdad así: K= °C+ 273

ej convertir 10°C a K.

K= 10°C + 273=283

LEYES DE LOS GASES

ley de Dalton

https://www.youtube.com/watch?v=55Tux-8Dan4&ab_channel=AcademiaInternet

                                     

Ley de boyle

https://www.youtube.com/watch?v=GSfp8TAk68M&ab_channel=LaQu%C3%ADmicadeYamil

LEY DE CHARLES

https://www.youtube.com/watch?v=x3FAkm8_Ur0&ab_channel=LaQu%C3%ADmicadeYamil

TALLER APLICATIVO

1. Realizar el resumen de cada link

2. realizar 3 ejercicios diferentes a los de los link de:

A.  la ley de Dalton

B.  la ley de Boyle

C.  la ley de Charles.

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TRABAJO #3       III PERIODO

Octubre 22

En el cuaderno

LEY COMBINADA

https://www.youtube.com/watch?v=xkaXgemEk5A&ab_channel=Quimiayudas

ECUACIÓN DE ESTADO PARA LOS GASES IDEALES

https://www.youtube.com/watch?v=lKVyn7BSZ8g&ab_channel=Quimiayudas

TALLER APLICATIVO

Entregar hasta el 5 de noviembre

1. Realizar la síntesis de cada link.

2. Realizar 3 ejercicios de cada link. 

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RECUPERACION FINAL DE QUIMICA 10ª

I.  Escriba el nombre de los siguientes compuestos en las tres nomenclaturas.

COMPUESTO	N. STOCK	N. SISTEMÁTICA	N. TRADICIONAL
H2MnO4
H2S
In(OH)3
HIO3
CaSO4
Re(OH)7
SeO3
HNO3
I2O5
NaCl	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio	Cloruro de sodio

II. Haga 3 ejercicios de cada clase de reacción: combinación, descomposición, de un(1) desplazamiento y 2 o más desplazamientos.

III. Balancear las siguientes reacciones 

1. FeI₃  +  HClO₄+H₂SO₄      ⸺>         HIO₃+  HCl+ Fe₂(SO₄)₃

2. Zn    +   HNO₃           ⸺>                 Zn(NO₃)₂+ N₂O+  H₂O

3. PH₃+   KMnO₄+ H₂SO₄  ⸺>          K₂SO₄+  MnSO₄ + H₃PO₄ + H₂0

4. Cr₂O₃+ Na₂CO₃+ KNO₃  ⸺>        Na₂CrO₄+ CO₂+ KNO₂

5. KMnO₄+ K₂SO₃  + H₂SO₄ ⸺>        K₂SO₄+ MnSO₄+ Na₂SO₄+ H₂O

6. KMnO₄+ H₂SO₄ +  H₂O₂  ⸺>       MnSO₄+ K₂SO₄+ O₂+ H₂O

7. HNO₃+ KI+ HCl   ⸺>              I₂+ N₂+ KCl  + H₂O

8. H₂SO₄ + KMnO₄+ KCl  ⸺>     MnSO₄+ K₂SO₄+ Cl₂ + H₂O

9.  KMnO₄+  Na₂SO₃+  H₂SO₄  ⸺>                        K₂SO_{4  +} MnSO₄+  Na₂SO₄+  H₂O

10.  CrI₃+  KOH+  Cl₂  ⸺>                    K₂CrO₄+  KIO₄+  KCl+  H₂O

Escriba cual es el elemento que se oxida, el elemento que se reduce; el agente oxidante y el agente reductor.

IV. Haga  2 ejemplos de cada ley de los gases y de la ecuación de estado y soluciónelos. 

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